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        黑龍江氯化錳是什么?

        時間:2020-11-03 16:57:02 來源: 點擊:130704次

        氯化錳是化學式為MnCl2·xH2O的化合物,其中x的值為0或2或4。四水合氯化錳是一種粉紅色的鹽,在自然界中以稀有的氯錳礦形式存在。

        黑龍江氯化錳

        IUPAC名
        氯化錳(II)
        別名氯化亞錳
        識別
        CAS號7773-01-5

        38639-72-4 (二水合物)
        13446-34-9 (四水合物)
        PubChem24480
        RTECSOO9625000
        性質
        化學式MnCl2
        摩爾質量125.844 g/mol (無水物)
        161.874 g/mol (二水合物)
        197.91 g/mol (四水合物) g·mol?1
        外觀粉紅色固體 (四水合物)
        密度2.98 g/cm (無水物)
        2.27 g/cm (二水合物)
        2.01 g/cm (四水合物)
        熔點654 °C (無水物)
        135 °C (二水合物)
        58 °C (四水合物)
        沸點1225 °C
        溶解性(水)72.3 g/100mL (無水物)
        12.0 g/100mL (二水合物)
        19.8 g/100mL (四水合物)
        結構
        晶體結構CdCl2
        配位幾何八面體
        危險性
        歐盟編號未列出
        閃點不可燃
        若非注明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

        氯化錳是化學式為MnCl2·xH2O的化合物,其中x的值為0或2或4。四水合氯化錳是一種粉紅色的鹽,在自然界中以稀有的氯錳礦形式存在。通常,氯化錳指的是MnCl2·4H2O,為八面體構造的-Mn(H2O)4Cl2分子。二水合物MnCl2·2H2O也存在。許多Mn(II)化合物均表現出特征的淺粉紅色,是由過渡金屬的d自旋引起的。

        制備

        可用錳金屬和氯化氫氣體制備,或用碳酸錳和鹽酸制備。前者得到無水鹽,后者得到帶有結晶水的鹽。

        二氧化錳在與濃鹽酸加熱時也會生成氯化錳,此反應在實驗室中用于制備氯氣:

        這個反應證明了二氧化錳的氧化性。

        化學性質

        氯化錳由于水解,其水溶液呈弱酸性,pH約為4。它可以用來制備許多錳化合物:

        Mn離子在水溶液中的實際存在形式為[Mn(H2O)6]。

        氯化錳是弱路易斯酸,與氯離子反應生成以下離子:[MnCl3],[MnCl4] 以及 [MnCl6]。

        某些有機配體的作用下,錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。離子包括[Mn(EDTA)]、 [Mn(CN)6]以及[Mn(Hacac)]3。 三苯膦與之形成不穩定的2:1加合物:

        無水氯化錳是制備許多錳化合物的起始點。例:

        毒性

        錳元素對于需氧生物來說是必需的,且通常錳化合物毒性也并不大。錳中毒可能由長時間暴露在含錳塵土或煙霧中所導致。


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